ലോഹത്തിന്റെ റിയാക്റ്റിവിറ്റി സീരീസ് | അപ്‌ഡേറ്റ് 2021

ലോഹങ്ങളുടെ അടിയിൽ നിന്ന് മുകളിലേക്ക് പോകുന്നു

• പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിലെ വർദ്ധനവ്
• പോസിറ്റീവ് അയോണുകൾ രൂപപ്പെടുന്നതിന് കൂടുതൽ എളുപ്പത്തിൽ ഇലക്ട്രോണുകൾ നഷ്ടപ്പെടുക (ഓക്സിഡൈസ് ചെയ്യുക)
• കൂടുതൽ എളുപ്പത്തിൽ നശിപ്പിക്കുക അല്ലെങ്കിൽ കളങ്കപ്പെടുത്തുക
• അവയുടെ സംയുക്തങ്ങളിൽ നിന്ന് ഒറ്റപ്പെടാൻ കൂടുതൽ energy ർജ്ജം (വ്യത്യസ്ത രീതികൾ) ആവശ്യമാണ്
• ശക്തമായ കുറയ്ക്കുന്ന ഏജന്റുകളായി (ഇലക്ട്രോൺ ദാതാക്കളായി) മാറുക.

വെള്ളവും ആസിഡുകളുമായുള്ള പ്രതികരണം

സോഡിയം പോലുള്ള ഏറ്റവും പ്രതിപ്രവർത്തന ലോഹങ്ങൾ തണുത്ത വെള്ളത്തിൽ പ്രതിപ്രവർത്തിച്ച് ഹൈഡ്രജനും ലോഹ ഹൈഡ്രോക്സൈഡും ഉൽ‌പാദിപ്പിക്കും:

2Na + 2H₂O => 2NaOH + H.₂

ഇരുമ്പ് പോലുള്ള പ്രതിപ്രവർത്തന ശ്രേണിക്ക് നടുവിലുള്ള ലോഹങ്ങൾ സൾഫ്യൂറിക് ആസിഡ് പോലുള്ള ആസിഡുകളുമായി പ്രതിപ്രവർത്തിക്കും (പക്ഷേ സാധാരണ താപനിലയിൽ വെള്ളമല്ല) ഹൈഡ്രജനും ഇരുമ്പ് (II) സൾഫേറ്റ് പോലുള്ള ഒരു ലോഹ ഉപ്പും നൽകാൻ:

Fe + H.₂SO₄ => FeSO₄ + എച്ച്₂

ഒറ്റ സ്ഥാനചലന പ്രതികരണങ്ങൾ

ഇരുമ്പ് (II) സൾഫേറ്റുമായി ലോഹ ചെമ്പ് പൂശിയതിനാൽ ഒരു ചെമ്പ് സൾഫേറ്റ് ലായനിയിലെ ഇരുമ്പ് നഖത്തിന് ഉടൻ നിറം മാറ്റാൻ കഴിയും.

Fe + CuSO₄ => Cu + FeSO₄

സാധാരണയായി, റിയാക്റ്റിവിറ്റി ശ്രേണിയിൽ കുറവുള്ള ഏതെങ്കിലും ലോഹങ്ങളെ ലോഹത്തിന് പകരം വയ്ക്കാൻ കഴിയും: ഉയർന്ന ലോഹങ്ങൾ ലോഹ അയോണുകളെ കുറയ്ക്കുന്നു. ചെറിയ അളവിലുള്ള ലോഹ ഇരുമ്പിന്റെ ഉത്പാദനത്തിനും ക്രോൾ പ്രോസസ്സ് വഴി ടൈറ്റാനിയം തയ്യാറാക്കുന്നതിനും ഇത് തെർമൈറ്റ് പ്രതിപ്രവർത്തനത്തിനായി ഉപയോഗിക്കുന്നു (Ti റിയാക്റ്റിവിറ്റി ശ്രേണിയിലെ അലിൻറെ അതേ നിലയാണ്). ഉദാഹരണത്തിന്, ഇരുമ്പ് (III) ഓക്സൈഡ് ഇരുമ്പായി കുറയുകയും അലൂമിനിയം ഓക്സൈഡ് ഈ പ്രക്രിയയിൽ പരിവർത്തനം ചെയ്യുകയും ചെയ്യുന്നു.

2Al + Fe₂O₃ -> 2Fe + Al₂O₃

അതുപോലെ, ടെട്രാക്ലോറൈഡിൽ നിന്ന് ടൈറ്റാനിയം നീക്കംചെയ്യുന്നത് മഗ്നീഷ്യം ഉപയോഗിച്ച് നേടാം, ഇത് അവസാനം മഗ്നീഷ്യം ക്ലോറൈഡ് ഉണ്ടാക്കുന്നു:

2Mg + TiCl₄ => Ti + 2MgCl₂

എന്നിരുന്നാലും, സോഡിയം പൊട്ടാസ്യം ക്ലോറൈഡ് 850 ഡിഗ്രി സെൽഷ്യസായി കുറച്ചുകൊണ്ട് ലോഹ പൊട്ടാസ്യം തയ്യാറാക്കാമെന്നതിനാൽ മറ്റ് ഘടകങ്ങൾ പ്രവർത്തിച്ചേക്കാം.

Na + KCl => K + NaCl